QUIMICA 2

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Recapitulacion 6

Resumen martes y jueves.

Equipo	Resumen
1	El martes iniciamos con el tema del mol Que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos y dividirlo entre los gramos que vamos a calcular. El jueves realizamos problemas para calcular los moles de distintas reacciones químicas.
2	El martes vimos el tema de mol donde sacamos la masa atómica, molecular y la formula de los elementos. El jueves resolvimos problemas para sacar moles y balancear la formula….
3	El martes hicimos ejercicios sobre el tema de las moles, donde sumamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió problemas para sacar las moles de algunas reacciones.
4	El día 15 del presente mes vimos ejercicios de moles, ya que se especifico como sacarlo y se saco el de varios elementos. El día 17 se especifico y se reafirmo lo visto el día martes.
5	El día martes 15 de febrero del 2011 hicimos ejercicios sobre la molaridad y el jueves resolvimos unos problemas para calcular los moles J
6	El martes realizamos ejercicios sobre moles, donde calculamos las masas atómicas de varios elementos. El jueves cada equipo resolvió dos problemas de cálculo molar.

Aclaración de dudas

Ejercicio

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FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

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TEMAS DE LA SALA QUIMICA	EQUIPO
Detergencia	Equipo 2
Remedios antiguos	Equipo 6
Medicamentos	eQuiipO 1
Fibras naturales	Equipo 5
Fibras artificiales	Equipo 4
Química en el deporte	Equipo 3

Relacion Mol-Mol

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

---->

2 Cr2O3 (s)

Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.Producto: Óxido de cromo III sólidoCoeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

------>

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

---------->

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al --- 3 O₂

3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O₂

3 O_{2 -----}2 Al₂O₃

8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al₂O₃

EJERCICIOS.

1	2 H₂+ O₂ -----> H₂0 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H₂? 2H₂--- O₂ 3.17 H₂ ---- x X= (3.17)(1)/2= 1.585 mol O₂ b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H₂O se producen? O₂---- 2H₂O 8.25 O₂---- X X=(8.25)(2)/1= 16.50 mol 2H₂O
1	2 N₂ + 3 H₂ -----> NH₃ a) ¿Cuántas moles de N₂ reaccionan con 3.17 de moles de NH₃? 2N2 – 3H2 3.17 – x X= (3.17x3) /2 X= 4.75 mol de NH3 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH₃ se producen? 2N2 – 2NH3 8.25 – x X= (8.25x2)/2 X=8.25 mol de 2NH3
2	2 H₂O + 2 Na -----> Na(OH) + H₂ a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H₂O?2h₂O-------2Na b) 3.17moles-----------x c) (3.172)/2=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H₂O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? H₂O--------NAOH 8.25--------x (8.252)/2=8.25
2	2 KClO₃ -----> KCl +3 O₂ a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO₃? b) KClO₃-------O₂ c) 3.17--------x d) 3.172)/2=3.17 b) A partir de 8.25 moles de KClO₃, ¿cuántas moles de KCl se producen?KCIO₃--------KCL e) 8.25-------x f) 28.25)/2=8.25
3	BaO₂ +2 HCl ---->BaCl₂ + H₂O₂ a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1BaO2 ---- 2HCl X ---- 3.17 HCl x= (3.17x1)/2 = 1.58 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl₂ se producen? 1BaO2 ---- 1BaCl2 8.25 BaO2 --- x x= (8.25x1)/1 = 8.25 mol
3	H₂SO₄ + 2 NaCl ----> Na₂SO₄ + 2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H₂SO₄? 1H2SO4----2NaCl 3.17----------x x=(3.17x2)/1=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na₂SO₄ se producen? 2NaCl----- Na2SO4 8.25--------- x x= (8.25x1)/2= 4.12 mol
4	3 FeS₂ ----> Fe₃S₄ + 3 S₂ a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS₂? 3FeS₂ ----> 3S₂ 3.17 FeS₂ ----> X X=(3.17)(3)/3=3.17 S₂mol b) A partir de 8.25 moles de FeS₂, ¿cuántas moles de Fe₃S₄se producen? FeS₂ ---->Fe₃S₄ 8.25FeS₂ ----> x X=(8.25)(1)/1= 8.25 Fe₃S₄
4	2 H₂SO₄ + C ---->2 H₂0 + 2 SO₂ + CO₂ a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H₂SO₄ ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?
5	₂SO₂ + O₂ -----> 2 SO₃ a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO₂? 2- 1 b) 3.17- X =(3.17 X 1)/2= 1.585 SO₂ b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO₃ se producen? 1- 2 8.25- X =(8.25X2)/1=16.5
5	2 NaCl ----> 2 Na + Cl₂ a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 2- 1 b) 3.17- X= (3.17X1)/2= 1.585 NaCl b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2- 2 c) 8.25- X= (8.25X2)/2=8.25
6	CH₄+ 2 O₂----->H₂0 + CO₂ a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH₄? _b)CH4---2 O2 _c)3.17---X X=(2*3.17)/1=6.34 MOL O2 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO₂se producen? _d)2 O2---1CO2 _e)8.25---X X=(8.25 X 1)/2=4.125 MOL CO2
6	2 HCl + Ca -----> CaCl_{2 +}H₂ a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? _b)2HCl---Ca _c)3.17---x x= (1x3.17)/2 = 1.585 mol Ca b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Ca ------Ca Cl₂ 8.25---x x=(1x8.25)/1=8.25 mol CaCl₂

¿Como ayuda la quimica a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtencion de sales ? (masa atomica,unidades, masa molar, calculo de mol)

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando Atreves de la masa atómica	Xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	La masa atómica (m_a) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.^[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
3	xxxxxxxxxx	Xxxxxxxxxx	La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)^[] o dalton (símbolo Da) ^[] Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx
4	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H₂O, su masa molecular sería: $2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\!$ (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrogeno (H).	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
5	xxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el ¹²C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10^-27 kg 1 g ~ 6 · 10²³ uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma	xxxxxxxx
6	xxxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (M_agua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos 1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo. Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (M_agua= 18 u):

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na = 23 g/mol Cl= 35.5 g/mol	Masa molecular 58.5 g/mol	Numero de MOL = 100g /58.5g/mol = 1.7mol
2	Cloruro de potasio	KCl	K=39 g/mol Cl=35.5g/mol	74.5g/mol	MOL=100g/74.5g/ mol=1.3mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=23g/mol F=19g/mol	42g/mol	MOL=100g/42g/ mol=2.3mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K=39g/mol F=19g/mol	58g/mol	MOL=100g/58g/ mol=1.72mol
5	Yoduro de calcio	CaI₂	I=(127)2g/mol Ca=40g/mol	294g/mol	MOL=100g/294g/ mol=0.401mol
6	Yoduro de magnesio	MgI₂	I=(127)2g/mol Mg= 24.3g/mol	278.3g/mol	MOL=100g/278.3g/ mol=0.359mol
7	Bromuro de calcio	CaBr₂	Ca=40g/mol Br= (80)2g/mol	200g/mol	MOL=100g/200g/ mol=0.5mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K=39g/mol Br=80g/mol	119g/mol	MOL=100g/119g /mol=0.84mol
9	Carbonato de sodio	Na₂CO₃	Na=(23)2g/mol C=12g/mol O=(16)3g/mol	106g/mol	MOL=100g/106g/mol=0.94 mol
10	Carbonato de potasio	K₂CO₃	K=(39)2g/mol C=12g/mol O= (16)3g/mol	138g/mol	MOL=100g/138g/mol=0.72 mol
11	Sulfato de sodio	Na₂SO₄	Na=23 g/mol S=32 g/mol O= (16)4 g/mol	119 g/mol	MOL= 100g/119g/mol=.8mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO₄	Mg=24.3g/mol S=32g/mol O=(16)4g/mol	112.3 g/mol	MOL=100g/112.3g/mol=0.89 mol
13	Sulfato de calcio	CaSO₄	Ca=40g/mol S=32g/mol O=(16)4g/mol	136 g/mol	MOL=100g/136g/mol=0.73 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO₃	Na=23g/mol N=14g/mol O=(16)4g/mol	101 g/mol	MOL=100g/101g/mol=0.99 mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO₃)₂	Mg=24.3=g/mol N=(14)2=g/mol O=(16)6=g/mol	148.3 g/mol	MOL=100g/148.3g/mol=0.67
16	Sulfuro de sodio	Na₂S	Na=(23)2g/mol S=32.05g/mol	78.05	MOL=100g/78.05g/mol=1.28
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg=24.3g/mol S=32g/mol	56.3 g/mol	MOL=100g/56.3g/ mol=1.77
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe=55.8g/mol S=32g/mol	87.8 g/mol	MOL=100g/87.7g/mkol=1.13
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca= 40.8 g/mol S= 32.05g/mol	72.14 g/mol	MOL=100g/72.14g mol=1.38
20	Fosfato de sodio	Na₃PO₄	Na=(23)3g/mol P=40g/mol O=(16)4g/mol	173 g/mol	MOL=100g/173g/ mol= 0.57
21	Fosfato de calcio	Ca₃(P0₄)₂	Ca=3(40.08) g/mol P=2(30.97) g/mol 0=8(15.94) g/mol	310.1 g/mol	MOL=100g/310.1/mol=0.322mol.
22	Sulfato de cobre	Cu₂SO₄	Cu=(63.5)2g/mol S=32g/mol O=(16)4g/mol	223 g/mol	MOL=100g/223g/mol=0.44
23	Sulfito de sodio	Na₂SO3	Na=(23)2g/mol S=32g/mol O=(16)3g/mol	142g/mol	MOL=100g/142g/mol= 0.70
24	Sulfito de magnesio	MgSO₃	Mg= 24.3 g/mol S=32.06 g/mol O=(15.99)3 = 47.97 g/mol	104.33 g/mol	MOL = 100g/104.33g/mol= 0.95 mol.
25	Nitrito de sodio	NaNO₂	Na=23g/mol N=14g/mol O=(16)2g/mol	69 g/mol	MOL=100g/69g/mol=1.44
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO₂)₂	Mg=24.3g/mol N=(14)2g/mol O=(16)6g/mol	148.3 g/mol	MOL=100g/148g/mol=0.67
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO₃	Na=23g/mol H=1g/mol C=12g/mol O=(16)3g/mol	84 g/mol	MOL=100g/84g/mol=1.19

lunes, 21 de febrero de 2011

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Recapitulacion 6

Relacion Mol-Mol

¿Como ayuda la quimica a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtencion de sales ? (masa atomica,unidades, masa molar, calculo de mol)